（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應稱取          g Na2CO3·10H2O。

（2）配制該溶液所用的儀器有                          ____     。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（     ）

A、容量瓶未干燥即用來配制溶液     B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出

C、未洗滌溶解固體的燒杯           D、定容時，仰視刻度線

（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：

①反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）△=== NaHSO4+HBr

          HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表

 

密度/g·mL-1

沸點/℃

溶解性

溴乙烷

1.461

38

難溶于水

乙醇

0.789

78

易溶于水

回答下列問題：

（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接(4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在             （填“燒瓶”或“燒杯”）中

（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是           （寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                  ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

 

（1）⑨⑩       生長素和細胞分裂素     纖維素酶和果膠酶

（2）F   堿基組成不同，五碳糖不同 

（3）第2步：在2—4號試管中加入不同劑量的干擾素，1號不加干擾素作為空白對照

 第3步：把1—4號試管放在相同且適宜的環(huán)境培養(yǎng)一段時間

第4步：觀察并記錄癌細胞的生長狀況

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )

（5）①假設(shè)該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）某實驗小組的同學為探究一氧化氮的性質(zhì)，欲選用下列實驗裝置來制取一氧化氮。

A                    B             C            D

請回答下列問題：

（1）用上圖中所示的裝置制取一氧化氮，選用儀器連接的順序應是A接_________。

（2）現(xiàn)欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液時，要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還必須使用的一種玻璃儀器是                   。

（3）稀硝酸具有強氧化性，在常溫下就可以和銅發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________。

（4）實驗開始時，該小組同學發(fā)現(xiàn)在燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，請你用化學方程式來表示產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因：_________________________________________________。

（5）一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的主要污染物。目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是              。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器：①燒杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。

（1）配制時，必須使用的儀器有             （填代號），還缺少的儀器是         。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                       ，                   。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是         。

（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為                                  。

（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是             。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視標線  ⑤定容時仰視標線 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三10月份月考化學試卷 題型：實驗題

(10分)為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽。某學生欲在實驗室中配制500 mL該葡萄糖注射液。

實驗用品：葡萄糖晶體(摩爾質(zhì)量：180 g/mol)、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500 mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒。

(1)還缺少的儀器有_                          。

(2)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_        _。

A．使用前要檢查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準葡萄糖注射液潤洗

C．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

(3)實驗中需取用晶體的質(zhì)量為__     __，物質(zhì)的量濃度_        _。

(4)配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__      。

A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶         B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥             D．定容時液面超過了刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高二第二學期期中考試（1-3班）化學試題 題型：填空題

（19分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是實驗室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程圖。

（1）操作Ⅰ的名稱為           ；操作Ⅲ的名稱為            。

（2）反應②的化學方程式為                                                  。工業(yè)上用上述原理生產(chǎn)KMnO4方法產(chǎn)率較低，較好的制備方法是電解法。用Pt作陽極，F(xiàn)e作陰極，K2MnO4為電解液，陽極的電極反應式為                 。

（3）KMnO4是一種較穩(wěn)定的化合物，但日光對KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是該分解反應的一種催化劑，請你設(shè)計一個實驗方案，驗證MnO2對該分解反應具有催化性：                                          。

（4）KMnO4在酸性介質(zhì)中的強氧化性廣泛應用于分析化學中。

例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同學用KMnO4測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度�，F(xiàn)欲準確稱取6.3 g Na2SO3固體樣品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)[來源:][來源:Z&xx&k.Com]

待測溶液的體積/mL[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

標準溶液的體積[來源:]

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00 mL

0.02

24.01

2

25.00 mL

0.70

24.71

3

25.00 mL

0.20

24.20

①配制500 mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和             、                。

②判斷滴定終點的依據(jù)是                                      。

③下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是             

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

④用上述實驗數(shù)據(jù)，計算Na2SO3的純度為                     。

 

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