10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．OH-向Al電極移動
B．正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

分析 由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式進行判斷．

解答 解：A．由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負極，在原電池中，電解質(zhì)里的陰離子移向負極，即OH-向Al電極移動，故A正確；
B．AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故B錯誤；
C．原電池工作時Al被氧化，應(yīng)為電池的負極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正確；
D．Ag2O中Ag的化合價為+2價，正極上：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，當電極上析出0.54gAg即0.005mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗

（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是堿石灰．
（3）裝置D中的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）光裝置B的玻璃管中固體的質(zhì)量增加16g時，生成H2在標準狀況下的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D．Z、W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容C按4.18J•（g•℃）-1計算，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF（填字母序號）．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．金屬Mg采用②堆積方式
B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12
C．對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
D．④中空間利用率的表達式為：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：（g）$?_{高溫（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
（1）升高反應(yīng)溫度，其轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體（如水蒸氣）能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其原因是體積變大，反應(yīng)向分子數(shù)增加的方向進行．
（3）通入水蒸氣可延緩催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛圍下可生成水蒸氣，加入水蒸氣可促使反應(yīng)左移（用化學平衡原理解釋）．
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡．回答下列問題：
①物質(zhì)X為乙苯，判斷理由是加入H2后平衡向左移動，故乙苯濃度增大
②t2時刻，苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
③t1-t2時間段內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：R-OH+HX→R-X+H2O如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)制備溴乙烷的裝置，圖中省去了加熱裝置．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（1）本實驗中應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（2）為除去產(chǎn)品中的Br2，最好選擇下列溶液來洗滌產(chǎn)品B．
A．氫氧化鈉    B．亞硫酸鈉   C．碘化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：
（1）銅片上：有氣體生成，鋅片上：不斷溶解；
（2）此時原電池的電極反應(yīng)式是：正極：2H++2e-═H2↑負極：Zn-2e-═Zn2+；
（3）若生成的氫氣在標況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有2.408×1023個電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率要快（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）

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