【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電 池工作過程中石墨I電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是

A.電子由負載流向石墨I

B.Y可能為NO

C.石墨I上發(fā)生還原反應

D.石墨II上的電極反應： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－

【答案】D

【解析】

由圖可知，石墨I上NO2發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應：，石墨II上O2發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為： ，以此分析。

由圖可知，石墨I上NO2發(fā)生氧化反應，為負極，電極反應：，石墨II上O2發(fā)生還原反應，為正極，電極反應為： ，

A. 電子負極石墨I經(jīng)負載流向正極石墨II，故A錯誤；

B.NO中N化合價為+2價，石墨I NO2中N化合價為+4價，此時石墨I上發(fā)生還原反應，不符合，故B錯誤；

C. 石墨I上發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D. 石墨II上的電極反應： ，故D正確；

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序為r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學鍵類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為________________________。

Y電極的電極反應式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。

(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發(fā)生反應。則電解總反應方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應一段時間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時間e－轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2

B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O

C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是（ ）

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應中H2O2的作用是 。寫出操作①的名稱： 。

（2）反應II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號） 。

a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是 。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。

（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。

①該反應在______（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應。

②一定條件下的密閉容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 發(fā)生上述反應，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

Ⅰ.該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填字母序號）。

a．縮小容器的體積 b．改用高效催化劑

c．升高溫度 d．增加CO的濃度

Ⅱ.壓強為10 MPa、溫度為T1下，若反應進行到30 min達到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，該溫度下平衡常數(shù)Kp=______（壓強以MPa為單位進行計算,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；保留兩位有效數(shù)字）。

③氨氣易溶于水可電離出 NH4+和 OH-、易液化，液氨也與水一樣發(fā)生微弱的雙聚電離，但比水弱，能溶解一些金屬等性質(zhì)。下列說法中不正確的是_______

a．NH3 可看作比水弱的電解質(zhì)

b．NH3 的雙聚電離可表示為：2NH3NH4++NH2-

c．NH3 易溶于水是由于與水形成氫鍵

d．NH3 可與Na 反應: 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

（2）冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1

Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。

②在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是______。

a．其他條件不變，容器內(nèi)壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

b．溫度為T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆

c．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數(shù):K1＜K2＜K3

d．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

③已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應，t1時刻達到平衡，請在圖中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。

____________

④工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)=n(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式:__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是

M N

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習冊答案