【題目】請(qǐng)按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
(1)基態(tài)P原子的電子排布式:______________
(2)Fe3+ 外圍電子排布圖:_______________
(3)用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程:_______
(4)用水解方程式表示明礬能凈水的原因:_______
【答案】1s22s22p63s23p3 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
【解析】
(1)P為15號(hào)元素;
(2)Fe為26號(hào)元素,形成離子時(shí)失去最外層電子;
(3)MgCl2為離子化合物,根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫(xiě)出硫化鈉的形成過(guò)程;
(4)明礬溶于水產(chǎn)生鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以?xún)羲?/span>
(1)P元素為15號(hào)元素,原子核外有15個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s23p3,故答案為:1s22s22p63s23p3;
(2)Fe3+的外圍電子排布為3d5,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫(huà)出排布圖為,故答案為:;
(3)MgCl2為離子化合物,用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為:;故答案為:;
(4)明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,可以?xún)羲,故答案為?/span>Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10;Y的原子半徑在同周期主族元素中最小;W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. X的單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B. Y元素可以形成多種含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒(méi)有游離態(tài)
D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知25℃時(shí),醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 | Ka=6.2×10 |
(1)寫(xiě)出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。
(2)25℃時(shí),等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________ (填序號(hào))。
(3)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN),下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)>c(OH) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH) c.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II.請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L,若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。
(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________
(3)向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過(guò)程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10,Ksp(HgS)=6.4×10)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
I. 還原法
(1)一定條件下,由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
b.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變
d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和,分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”);實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí),反應(yīng)速率______________。
II.溶液吸收法
常溫下,用溶液吸收的過(guò)程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖所示。
(4)常溫下,的二級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源(左池),以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸(右池),使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。
關(guān)閉K,電解過(guò)程中,以下判斷正確的是
A. 兩池中H+均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質(zhì)量增加,右池Pb電極質(zhì)量不變
D. 左池正極反應(yīng):PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)條件和產(chǎn)物。
已知:①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①甲裝置用于制備氯氣,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________
②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí),生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是___________。(填字母)
A.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)
C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
(2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出,以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn),粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多巴胺的一種合成路線(xiàn)如下圖所示
下列說(shuō)法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類(lèi)的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕,示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生: 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連,則鐵銅均難被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,據(jù)此回答以下問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述,正確的是(選填序號(hào))___________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以不可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越__________。
(3)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=___________________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_____________。
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