【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應(yīng)原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A．該反應(yīng)中氮元素被氧化

B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

D．每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，反應(yīng)前后N元素化合價不變，故A錯誤；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反應(yīng)中O元素從-1價降低為-2價，所以反應(yīng)中H2O2作氧化劑，故B錯誤；C．因為HCN酸性比H2CO3弱，所以實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液防止水解，故C正確；D．無體積無法計算，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有_____＿個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為______________。三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是_____________。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時，弧對電子由________元素提供。

（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度________g·cm-3（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( )

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e－=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

B．16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA

C．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1．5NA

B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－�，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是（ ）

①按Br2、Fe3＋、I2的順序氧化性逐漸減弱

②原溶液中Br－一定被氧化

③通入氯氣后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

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