Question

15．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X，Y，Z，M．其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A． X與M的原子序數(shù)之差為31
• B． Y的離子半徑小于Z的離子半徑
• C． 由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X₂
• D． 由M與Y組成的化合物，其水化物是強(qiáng)酸

Answer 1

分析 Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，則Y為O元素，M為S元素，X的原子半徑小于Y，且原子序數(shù)小于Y，則X應(yīng)位于Y的上一周期，應(yīng)為第一周期元素，Z為金屬，可能為Na、Mg、Al等，以此解答該題．

解答 解：Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的$\frac{1}{2}$，則Y為O元素，M為S元素，X的原子半徑小于Y，且原子序數(shù)小于Y，則X應(yīng)位于Y的上一周期，應(yīng)為第一周期元素，Z為金屬，可能為Na、Mg、Al等，
A．M為S元素，原子序數(shù)為16，則與X的原子序數(shù)不肯能為31，故A錯(cuò)誤；
B．Y為O元素，Z為金屬，可能為Na、Mg、Al等，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；
C．如X為H，與金屬形成的氫化物可與水反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．如生成二氧化硫，對(duì)應(yīng)的亞硫酸為弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大．