【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知,1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ,而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、由圖可知,1 mol CO(g)與0.5mol O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的熱量,所以反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由圖可知,1 mol C(s)與0.5mol O2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol CO(g),放出熱量為:393.5-282.9=110.6 kJ,所以2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1,選項(xiàng)C正確;D、根據(jù)選項(xiàng)B得反應(yīng)CO(g)+O2(g) =CO2(g) ΔH= 282.9 kJmol1,可知CO的燃燒熱ΔH=-282.9 kJmol1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由08 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時(shí)間為

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【題目】下列變化必須加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.H2O2H2OB.H2HCl

C.CaCl2CaCO3D.CO2CO

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【題目】已知X、YZ、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子,ZW在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答:

1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)和電子排布式:

X____________________ Y___________________

Z____________________ W___________________

2X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車(chē)尾氣中的______,以減少對(duì)大氣的污染。

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【題目】要使溶液中存在K+、Na+H+、NO3-SO42-、Cl六種離子,則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)(

A.兩種B.三種C.四種D.五種

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【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸

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【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H+4e===2H2O

C. 電路中每流過(guò)4 mol電子,在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應(yīng),有1 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(

A. 紅熱的木炭B. 硫化氫氣體C. 氧化亞鐵D. 氫氧化鈉

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【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是

A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a=1.64

B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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