在其它條件一定時，圖中曲線表示反應：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正<V逆的點是（  ）

A. A點或E點        B. B點       C. C點       D. D點
A
曲線表示平衡曲線，凡是不在曲線上的點都是未平衡的點。其中A和E點若要達到平衡，則在溫度不變的情況下，NO的轉化率是降低的，即反應向逆反應方向移動，所以正反應速率小于逆反應速率。C點正好相反，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（  ）
A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測得NO2的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為___           _。
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。
A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高
（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：
①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則負極反應式為____________    ____，
②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應式為_____           ___________，
③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡的說法錯誤的是
A．化學平衡描述的是可逆反應
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆）≠0
D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，各組成成分濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                             。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )
A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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