下列各組數(shù)據(jù)關系中,前者比后者大的是(  )
分析:A.水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷;
B.碳酸鈉水解分兩步進行,第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉,第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉,據(jù)此分析兩種離子濃度大。
C.根據(jù)水的電離程度分析,酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽能促進水電離;
D.相同溫度相同溶質的弱電解質溶液中,溶液越稀,電解質的電離程度越大.
解答:解:A.水的電離是吸熱反應,溫度越高,水的電離程度越大,則其pH越小,故A錯誤;
B.碳酸根離子的兩步水解中都產生氫氧根離子,只有碳酸根離子的第一步水解中生成碳酸氫根離子,所以碳酸氫根離子數(shù)目小于氫氧根離子數(shù)目,故B錯誤;
C.常溫下,氫氧化鉀抑制水電離,醋酸鉀促進水電離,所以pH相同的KOH溶液小于CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度,故C錯誤;
D.相同溫度相同溶質的弱電解質溶液中,溶液越稀,電解質的電離程度越大,所以0.01mol/L的CH3COOH大于1 0.1mol/L的CH3COOH的電離程度,且二者的物質的量相等,所以100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了弱電解質的電離,易錯選項是C,注意酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進水電離,為易錯點.
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