Question

下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（　　）

A．純水100℃和25℃時的pH

B．Na₂CO₃溶液中的HCO₃^-和OH^-數(shù)目

C．常溫下pH相同的KOH溶液和CH₃COOK溶液中由水電離出的OH^-離子濃度

D．100mL 0.01mol/L的CH₃COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)目

Answer 1

分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度大小判斷；
B．碳酸鈉水解分兩步進行，第一步水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，第二步水解生成碳酸和氫氧化鈉，據(jù)此分析兩種離子濃度大�。�
C．根據(jù)水的電離程度分析，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽能促進水電離；
D．相同溫度相同溶質的弱電解質溶液中，溶液越稀，電解質的電離程度越大．

解答：解：A．水的電離是吸熱反應，溫度越高，水的電離程度越大，則其pH越小，故A錯誤；
B．碳酸根離子的兩步水解中都產生氫氧根離子，只有碳酸根離子的第一步水解中生成碳酸氫根離子，所以碳酸氫根離子數(shù)目小于氫氧根離子數(shù)目，故B錯誤；
C．常溫下，氫氧化鉀抑制水電離，醋酸鉀促進水電離，所以pH相同的KOH溶液小于CH₃COOK溶液中由水電離出的OH^-離子濃度，故C錯誤；
D．相同溫度相同溶質的弱電解質溶液中，溶液越稀，電解質的電離程度越大，所以0.01mol/L的CH₃COOH大于1 0.1mol/L的CH₃COOH的電離程度，且二者的物質的量相等，所以100mL0.01mol/L的CH₃COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺數(shù)目，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，易錯選項是C，注意酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，為易錯點．