已知25℃時，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b.
(1)若A為強酸，B為強堿，且a＋b＝14，兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其可能原因是______________________；強酸強堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________.
(2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者體積混合溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________；混合后的溶液中，下列粒子濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號)．
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
(1)7　；酸為二元強酸，堿為一元強堿；　13
(2)R－＋H2OHR＋OH－��；③⑤
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10-5 氫氰酸：4.93×10-10  氫氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的上述溶液酸性最強的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10-10、氫氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省渭南市高新中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25 ℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10
氫氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4則物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最強的是                                     （  ）
A 醋酸                            B 氫氰酸          C氫氟酸             D甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：

 醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5　　　　氫氰酸（HCN）：4.93×10－10

氫氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最強的是

A．醋酸　　　　 B．氫氰酸　　　　　 C．氫氟酸　　　 　 D．甲酸

 

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