T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是

（　�。�

　

A．

曲線II對應的條件改變是減小壓強

　

B．

若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1

　

C．

在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）

　

D．

在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時容器內的壓強P1=P/2


考點：

化學平衡建立的過程；化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、曲線II達平衡時間更短，反應速率更快，根據(jù)壓強和速率的關系來回答；

B、根據(jù)放熱反應：溫度升高，K減小，反之，K增大來回答；

C、根據(jù)濃度熵和K之間的關系確定化學反應的進行方向；

D、根據(jù)壓強對平衡移動的影響來回答判斷．

解答：

解：A、曲線II達平衡時間更短，反應速率更快，不可能是壓強減小的結果，故A錯誤；

B、將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，達到了平衡Ⅰ時，

           CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

初始濃度：3        4       0          0

變化濃度：1         3      1          1

平衡濃度：2        1      1          1

此時K=0.5，該反應是放熱反應：溫度升高，K減小，反之，K增大，若T2°C時上述反應的平衡常數(shù)為0.42＜0.5，所以T2＞T1，故B錯誤；

C、在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），Qc==0.36＜0.5=K，所以反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，v（正）＞v（逆），故C正確；

D、在T10C，若起始時向容器中通入4.5molCO2、6mol H2和T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中相比，投料減小一半，所以會引起平衡的逆向移動，平衡時容器內的壓強P1＞，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題綜合考查學生影響化學反應速率和平衡移動的因素知識，注意知識的靈活應用題，難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列幾種物質熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是(　　)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質B

熔點/℃

810

710

190

－68

2 300

沸點/℃

1 465

1 418

182.7

57

2 500

注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定。

A．SiCl4是分子晶體

B．單質B是原子晶體

C．AlCl3加熱能升華

D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大

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科目：高中化學 來源： 題型：


    

利用海水制備部分物質的流程圖如下。下列有關說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1

則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

　

A．

+43.5 kJ•mol﹣1

B．

+67.7 kJ•mol﹣1

　

C．

﹣43.5 kJ•mol﹣1

D．

﹣67.7 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1和表（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：　．

（2）該實驗探究的是　　因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定　　來比較化學反應速率．

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如2圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②　　．

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．無色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題分三個部分，分別完成以下問題：

I. 下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧氣（O2）與臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纖維素

⑦

（1）是同素異形體的是            ，（填序號，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分異構體的是            ，

（4）是同一物質的是            。

II. 下列物質：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

（1）只由離子鍵構成的物質是______________（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是______________

III. 提純下列物質（括號內的物質是雜質），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填“無”）

除雜試劑：A. 鹽酸  B. 酸性高錳酸鉀   C. 氫氧化鈉溶液   D. (濃)溴水  

E. H2（催化劑）  F. CaO  G. NaCl

分離方法：① 蒸餾  ② 分液  ③ 洗氣  ④ 過濾

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

(1)

酒精（水）

(2)

乙烷(乙烯)

(3)

硬脂酸鈉溶液（甘油）

(4)

 苯（苯酚）

(5)

SiO2（Al2O3）

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