Question

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂．其反應原理為：C₃N₃（OH）₃

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3HNCO；    8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質
• B、HNCO是一種很強的氧化劑
• C、1 mol NO₂在反應中轉移的電子為24 mol
• D、反應中N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：HCNO中，C元素化合價為+4價，N為-3價，在反應8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，HNCO為還原劑，NO₂為氧化劑，結合化合價的變化計算轉移電子的數(shù)目．

解答： 解：A．C₃N₃（OH）₃與HNCO的組成和結構都不同，為不同物質，故A錯誤；
B．HCNO中，N元素化合價為-3價，處于最低價態(tài)，具有還原性，為還原劑，故B錯誤；
C．由反應8HNCO+6NO₂

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7N₂+8CO₂+4H₂O可知，反應中NO₂的N元素化合價由+4價降低到0價，則1mol NO₂在反應中轉移的電子為4mol，故C錯誤；
D．只有N元素化合價發(fā)生變化，HNCO為還原劑，NO₂為氧化劑，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念并把握物質的性質，題目難度不大．