11．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

分析 A．丁烷說明最長碳鏈為4個碳原子，可以存在2-甲基；
B．烷烴的命名中不能存在2-乙基；
C．離支鏈最近一端編號；
D．烷烴命名中1號碳原子上不能連接烷基．

解答 解：A．丁烷說明最長碳鏈為4個碳原子，可以存在2-甲基，2-甲基丁烷符合烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)則，故A正確；
B．2-乙基丁烷，不符合主碳鏈最長，不存在2-乙基，故B錯誤；
C．離支鏈最近一端編號，應(yīng)為2-甲基丁烷，故C錯誤；
D．1，1，3-三甲基戊烷，不符合碳鏈最長，烷烴中無1-甲基存在，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了烷烴的命名，題目難度不大，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．苯佐卡因（對氨基苯甲酸乙酯）為白色粉末，常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛．實(shí)驗(yàn)室制備苯佐卡因的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

  相對分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
 苯佐卡因 165 1.039 90 172 難溶
 乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol對氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和數(shù)滴濃硫酸，振蕩，然后將燒瓶在水浴上加熱回流1h，冷卻后，分批加入NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產(chǎn)生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．將燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，向分液所得的乙醚層中加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，最后蒸餾，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是查漏；分液時，應(yīng)先將下層液從分液漏斗下口放出，再將上層液從上口倒出．
（6）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率是40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　　）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液，為了測定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時仰視，讀終點(diǎn)時俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2Cl2不穩(wěn)定，進(jìn)一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都與水反應(yīng)，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)SSCl2S2Cl2
沸點(diǎn)/℃44559137
熔點(diǎn)/℃113-122-77
如圖是實(shí)驗(yàn)室中通過向熔融的單質(zhì)硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實(shí)驗(yàn)中先點(diǎn)燃A裝置酒精燈制取Cl2時，當(dāng)當(dāng)E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點(diǎn)燃E處酒精燈．
（5）由實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)品獲得純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所得產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)SCl2：取少量產(chǎn)品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．濃度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L①醋酸②氯化銨③硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是合成氨的原料．“氫能”將是未來最理想的新能源．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1L的密閉容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
（1）當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的密度不變
D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
（2）x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
B．
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時無丁達(dá)爾效應(yīng)
C．
微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

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同步練習(xí)冊答案