向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為


  1. A.
    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
  2. B.
    Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
  3. C.
    2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
  4. D.
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
AD
試題分析：在KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照2：3反應(yīng)，鋁離子恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2 Al(H)3↓；KAl(SO4)2和Ba(OH)2按照1：2反應(yīng)鋁離子恰好變?yōu)槠X酸根離子，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+2H2O+AlO2-故選擇AD選項(xiàng)。
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
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向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為

A．加入過量的Ba(OH)2溶液時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．SO42－離子恰好完全沉淀時(shí)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
D．明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時(shí)：
Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(     )

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓

C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O

D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

 

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向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓

C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O

D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

 

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向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為

A．加入過量的Ba(OH)2溶液時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－離子恰好完全沉淀時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++4OH— ＝ AlO2－+BaSO4↓+2H2O

D．明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時(shí)：Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓

 

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向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，符合要求的離子方程式為

A．加入過量的Ba(OH)2溶液時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— → 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．溶液恰好呈中性時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— → 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．SO42－離子恰好完全沉淀時(shí)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．明礬與Ba(OH)2按物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)時(shí)：

Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓

 

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