Question

T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：

2A+B C

（2）計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：

0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是

放

熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為：

0.05mol?L^-1?min^-1

（5）到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：

25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有

CD

．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計算；
（3）根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響分析；
（4）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率．
（5）根據(jù)圖象中B的物質(zhì)的量的變化計算轉(zhuǎn)化率；
（6）

n(A)

n(C)

降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B C，
故答案為：2A+B C；
（2）k=

c(C)

c2(A)?c(B)

=

0.2mol/L

(0.8mol/L)2?0.6mol/L

=0.52（mol/L）^-2，故答案為：0.52；
（3）K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（4）0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為：v（A）=

2.4mol-2.0mol 2L

4min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1；
（5）到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：

1.6mol-1.2mol

1.6mol

×100%=25%，故答案為：25%；
（6）

n(A)

n(C)

降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動：
A．充入氦氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動，故A錯誤； 
B．使用催化劑，平衡不移動，故B錯誤；
C．再充入2.4molA和1.6molB，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確，
故答案為：CD．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目較為綜合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識和解題方法的積累．