Question

13．科學家發(fā)現氫元素有三種同位素原子．
（1）分別寫出它們的名稱：氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）．寫出用作制作氫彈原料的通同位素原子：²H和³H；
（2）已知氯有2種常見同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質量有5種；
（3）質量相同的H₂${\;}_{\;}^{16}$O 和D₂${\;}_{\;}^{16}$O所含質子數之比為10：9，中子數之比為8：9．

Answer 1

分析 （1）同位素具有相同的質子數，不同中子數，其質量數不同，氫有三種同位素¹H、²H、³H，²H和³H都是制造氫彈的原料；
（2）根據氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結合生成氯化氫進行判斷；
（3）先計算H₂O和D₂O的物質的量，再計算分子中質子數之比和中子數之比；

解答 解：（1）氫元素質子數為1，具有相同的質子數，不同中子數互稱為同位素，氫有三種同位素，分別為：¹H氚（超重氫）、²H氘（重氫）、³H氚（超重氫），其中²H和³H都是制造氫彈的原料，
故答案為：氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）；²H和³H；
（2）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素³⁵Cl、³⁷Cl，故氯化氫分子可能為：H³⁵Cl、H³⁷Cl、D³⁵Cl、D³⁷Cl、T³⁵Cl、T³⁷Cl，相對分子質量分別為：36、38、37、39、38、40，則形成的氯化氫分子的相對分子質量種類有5種，
故答案為：5；
（3）質量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O的物質的量之比為$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以質子數之比為10：9，中子數之比為10×8：9×10=8：9，
故答案為：10：9； 8：9．

點評 本題考查了氫元素有三種同位素以及物質的量的計算、微粒中質子數和中子數的計算，側重于原子結構的考查，注意氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度不大．