Question

下列對(duì)溶液敘述正確的是（　　）

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B、對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m＜n

C、常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa（OH）₂溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D、常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現(xiàn)PH＞7的情況，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．冰醋酸加水過程中，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度先增大后減小；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過程中促進(jìn)一水合氨電離；
C．常溫下，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算氫離子濃度，再根據(jù)pH計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進(jìn)冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時(shí)，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過程中促進(jìn)一水合氨電離，但不能完全電離，所以物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液中加入的水體積大于氨水，則m＞n，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×1

0.01L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故C正確；
D．氫氧化鈉和醋酸溶液混合，如果pH＞7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），但不可能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，知道冰醋酸中只含分子不含離子，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電荷守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，難度中等．