Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f．向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH＝______。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HClO	H2CO3
電離常數(shù)	K＝4.7×10－8	K1＝4.3×10－7， K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。

Answer 1

答案　(1)aef

(2)2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑　12

(3)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、

2HClO2HCl＋O2↑

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

(4)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

解析　(1)氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，向氯水中通入SO2，其漂白性減弱。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)增大。當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時離子濃度關(guān)系能滿足f選項(xiàng)。(2)根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式知，產(chǎn)生11.2 mL H2時會產(chǎn)生0.001 mol OH－，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH＝12。(3)NaClO可與空氣中的水、CO2反應(yīng)，由電離常數(shù)判斷產(chǎn)物應(yīng)是NaHCO3；消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用引起中毒是由于產(chǎn)生了Cl2。(4)氯水中的Cl2可將碘化鉀中的碘置換出來，淀粉遇碘呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，碘與Cl2進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，碘被氧化，溶液褪為無色。