A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（）

    A． x與A反應的化學方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

    B． 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓

    C． 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

    D． 由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物


考點：  無機物的推斷．

專題：  推斷題．

分析：  依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質(zhì)XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質(zhì)，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質(zhì)Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe2O3；B為Al2O3；C為Al2（SO4）3；D為Fe2（SO4）3；E為FeSO4；依據(jù)判斷結(jié)果分析選項問題；

解答：  解：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A+X=B+Y是置換反應，單質(zhì)XY都和稀硫酸反應，說明是金屬單質(zhì)，AB是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的D和單質(zhì)Y反應生成E，說明A中元素化合價是變價，綜合分析判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al；Y為Fe；A為Fe2O3；B為Al2O3；C為Al2（SO4）3；D為Fe2（SO4）3；E為FeSO4；

A、x與A反應的化學方程式是：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A錯誤；

B、檢驗D溶液中的金屬陽離子為三價鐵離子發(fā)生反應生成的不是沉淀：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故B錯誤；

C、單質(zhì)Y為Fe，在高溫條件下能與水蒸汽發(fā)生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；

D、由于化合物B為Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應，所以是兩性化合物，C為Al2（SO4）3是鹽不具有兩性，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，反應特征是推斷，熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

    A． 1mol某烷烴分子中含8 mol氫原子，則1 mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA

    B． 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)為

    C． 1.4g乙烯分子中含有0.05NA個C=C鍵

    D． 1mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

下列說法錯誤的是（　　）

　 A． 步驟（1）需要過濾裝置 B． 步驟需要用到分液漏斗

　 C． 步驟（3）需要用到坩堝 D． 步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． 阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

　 B． 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

　 C． 1molH2的體積為22.4L

　 D． Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

    B． 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

    C． Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

    D． 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液；

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液；

③pH=12的氨水；

④ pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”“＜”或“=“)。

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“=“)。

(4)將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，則混合溶液可能呈________(填序號)。

A.酸性   B.堿性   C.中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是（　�。�

①CH3（CH2）2CH3  ②CH3（CH2）3CH3  ③（CH3）3C CH3   ④（CH3）2CHCH2CH3．

　  A． ②④①③      B． ④②①③          C． ④③②①         D． ②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：


如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）寫出上表中元素⑤的軌道表示式　　，元素⑨原子的核外電子排布式　　．

（2）元素第一電離能的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”，下同）；元素電負性的大小比較：④　　⑤（填寫“＞”“=”或“＜”）；請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學式　　．

（3）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是　　．

（4）上述③與④元素組成的（CN）2化合物中σ鍵與π鍵之比　．

（5）⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點比CaO高，其原因是　　．

（6）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則該氧化物的化學式　　．

　

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同步練習冊答案