Question

【題目】科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中正確的是（ ）

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al14與鹽酸反應的化學方程式可表示為Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

C. Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第IIIA族元素的性質(zhì)相似

D. Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

Answer 1

【答案】B

【解析】A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Al13、Al14的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不相同，不能互為同位素，A錯誤；B．Al14最外層電子數(shù)之和＝14×3＝42，由于這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Al14與鹽酸反應的化學方程式可表示為Al14+2HCl＝Al14Cl2+H2↑，B正確；C．Al14最外層電子數(shù)之和＝14×3＝42，由于這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，因此該微粒需要失去2個電子才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說明與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似，C錯誤；D．Al13最外層電子數(shù)之和＝13×3＝39，需要獲得1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此表現(xiàn)出氧化性，D錯誤，答案選B。