Question

5．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）NaHSO4NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-（2）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-（3）H₂OH₂O?$\stackrel{．}{?}$H⁺+OH^-
（4）CH₃COOHCH₃COOH$\stackrel{．}{?}$CH₃COO^-+H⁺（5）H₂SO₄H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-（6）Na₂SO_{4Na2SO4═2Na⁺+SO4^2-}．

Answer 1

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHCO₃ 為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）H₂O是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：H₂O?$\stackrel{．}{?}$H⁺+OH^-；
 故答案為：H₂O?$\stackrel{．}{?}$H⁺+OH^-；
（4）CH₃COOH 為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH₃COOH$\stackrel{．}{?}$CH₃COO^-+H⁺；
故答案為：CH₃COOH$\stackrel{．}{?}$CH₃COO^-+H⁺；
（5）H₂SO₄ 為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（6）Na₂SO₄ 為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；
故答案為：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別是什么，注意原子團(tuán)不能拆開．