Question

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X

 

，Y

 

，Z

 

；
（2）元素X的原子得電子能力

 

（填“強(qiáng)于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比較

 

的方法來判斷．
（3）XZ₃的電子式是

 

；
（4）寫出XZ₃與Y的最高價(jià)氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，據(jù)此解答．

解答：解：短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素符號分別為N、C、H，
故答案為：N；C；H；
（2）同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)，元素原子得電子能力增強(qiáng)，故N原子得電子能力強(qiáng)于C原子，可以用元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度（生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等）方法判斷，
故答案為：強(qiáng)于；元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度（生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等）；
（3）NH₃的電子式是，故答案為：；
（4）NH₃與H₂CO₃按1：1反應(yīng)生成NH₄HCO₃，反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃，
故答案為：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)W位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)最外層電子數(shù)之和確定Z是推斷的突破口，難度不大．