Question

7．X、Y、Z、W四種元素，常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)．己知：X²⁺與單質(zhì)W不反應(yīng)，X²⁺+Z=X+Z²⁺ Y+Z²⁺=Y ²⁺+Z．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 氧化性：X ²⁺＞W(wǎng)²⁺＞Y ²⁺＞Z ²⁺
• B． 氧化性：W²⁺＞X ²⁺＞Z ²⁺＞Y ²⁺
• C． 還原性Y＞Z＞W(wǎng)＞X
• D． 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Z ²⁺+X=X ²⁺+Z

Answer 1

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：反應(yīng)X²⁺+Z=X+Z²⁺中氧化劑X²⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z²⁺，即氧化性X²⁺＞Z²⁺；反應(yīng)Y+Z²⁺=Y²⁺+Z中氧化劑Z²⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y²⁺，即氧化性Z²⁺＞Y²⁺；X²⁺與單質(zhì)W不反應(yīng)說(shuō)明X²⁺的氧化性小于W²⁺的氧化性，即W²⁺＞X²⁺；綜上所述得到四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小為：W²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺；還原性Y＞Z＞X＞W(wǎng)，還原性Z＞X，所以Z²⁺+X=X²⁺+Z不能發(fā)生，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，正確理解和判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵．