下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，稀硝酸需要寫出離子形式；
B、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負電荷總數(shù)不相等；
C、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，次氯酸在離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
D、碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，生成的二氧化碳應(yīng)該標出氣體符號．
解答： 解：A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B、鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C、氯氣溶于水，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C錯誤；
D、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫方法； 在判斷離子方程式正誤時，注意電荷守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作中，正確的是（　�。�
A、
檢驗K+的存在
B、
過濾
C、
分離酒精和水
D、
蒸發(fā)食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：
 
，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是
 
．
（2）該實驗可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應(yīng)放出熱量為
 
kJ（填表達式），△H=
 
 kJ/mol（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為保護環(huán)境，提高人類生存質(zhì)量，各級政府大力發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”．綠色食品和“白色污染”是指（　�。�
A、安全、無公害的營養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
B、綠顏色的食品和白色建筑廢料
C、有葉綠素的食品和石灰窯的白色粉末
D、經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：

“常娥一號”的成功發(fā)射標志著我國已具有深太空探測能力．據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個中子
D、
 
4
2
He比
 
3
2
He多1個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
C、CO2+H2O═H2CO3
D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B、能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C、加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

請解答下列問題．
（1）在一定溫度下，Ksp是一個常數(shù)．通過比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或者溶解，則當Qc＜Ksp時，溶液中
 
（填“有”或“無”）沉淀析出，此時若加入過量的相應(yīng)難溶電解質(zhì)固體，難溶電解質(zhì)將
 
（填“溶解”或“不溶解”）．
（2）Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba2+）達到2×10-3mol?L -1時，就會對人體健康產(chǎn)生危害．在25℃時，硫酸鋇在水中的溶解度為2×10-4g．請通過計算說明用硫酸鋇作“鋇餐”是否會對人的健康產(chǎn)生危害．
（3）在一些工業(yè)生產(chǎn)中，常常將難溶于強酸的BaSO43制成易溶于鹽酸的BaCO3．已知250C時，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，則250C時，反應(yīng)BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留三位小數(shù)）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此條件下可溶解的BaSO4為
 
mol（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、A1Cl3溶液中加過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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