下列敘述中,不正確的是 ( )
A.某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數
B.化學平衡發(fā)生移動,平衡常數必發(fā)生變化
C.其他條件一定時,平衡常數發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動
D.催化劑不能改變平衡常數的大小
科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省協作校高二上學期期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在不同溫度下,水達到電離平衡時c(H+)與c(OH-)的關系如圖所示,下列說法中正確的是
A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃時,0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃時,0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7
D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D.醋酸溶解雞蛋殼:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( )
①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-
②pH=13的溶液:Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-
③水電離出來的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:NH 4+、K+、NO3-、S2O32-
④加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O
①反應中還原劑是____________(填化學式);
②把此反應改寫成離子方程式:______________________;
③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產物的物質的量是____________________ 。
(2)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目:
3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式正確的是( )
A.NaHCO3溶液與鹽酸:CO32?+2H+H2O+CO2↑
B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
C.用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液:Ca2++HCO3?+OH?H2O+CaCO3↓
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1;
②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B,如圖所示。
①據圖判斷該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應,當反應達到平衡后,其他條件不變,升高溫度,逆反應速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②其中B歷程表明此反應采用的條件為 (填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應物的濃度
C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)已知熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1,該反應的活化能為334.4kJ•mol﹣1,則其逆反應的活化能為 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷(解析版) 題型:實驗題
在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質量=134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為: 5C2O42-+2MnO4-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關數據。
步驟三: 。
步驟四:計算得KMnO4溶液的物質的量濃度。
試回答下列問題:
(1)下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結構(有的儀器被放大),
A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積,平視時讀數為NmL,仰視時讀數為MmL,若M>N,則所使用的儀器是 (填字母標號)。
(2)該滴定實驗滴定終點的現象是 。
(3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號)。
(4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是 。
(5)請寫出步驟三的操作內容 。
(6)若m的數值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。
(7)若滴定完畢后讀數時俯視,則實驗誤差為 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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