在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（ ）。

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

B

【解析】設兩溶液均為1 L，生成的沉淀恰好完全溶解時，發(fā)生的反應為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，n(AlO2-)＝n(OH－)＝×0.2 mol＝0.05 mol，此時溶液中含有K＋、AlO2-、SO42-，由電荷守恒可得關系式：n(K＋)＝n(AlO2-)＋2n(SO42-)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，所以等體積混合后溶液中的c(K＋)＝0.225 mol·L－1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。

（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生

b．③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化

（3）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________（寫名稱）。

以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號）。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。

（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。

（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是（　�。�。

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na＋、NO3-

C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3-、SiO3-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題15有機化學基礎選考練習卷（解析版） 題型：填空題

化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為________。

（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是________。

（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：____________________。

（4）1 mol E最多可與________mol H2加成。

（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1 mol可消耗3 mol NaOH

（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。

合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2－和Y＋有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關回答均用元素符號表示）：

（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。

（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________________________________________________________________________。

（3）X與Z中電負性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為________，此離子中所含化學鍵的類型是________，X—Z—X的鍵角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）。

（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。

（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是 （　　）。

A．干燥SO2 B．實驗室制取并收集O2

C．裝置氣密性的檢查 D．吸收氨氣

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二 4-2資源綜合利用、環(huán)境保護練習卷（解析版） 題型：填空題

由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題。

（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式是_________________________________________________，反應類型是________。

（2）由A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是__________________________________________________，反應類型是________。

（3）由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是_________________________________________________。

 

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