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5.藥物華素片(西地碘片)使用說明書的部分內容如下:

(1)根據上述說明和所學化學知識回答:
華素片中含有的活性成分是I2(寫分子式);
(2)某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分,完成實驗如下,請?zhí)顚懀?br />①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用.
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,若上層液體顏色為無色,則所加試劑為下列中的C(填字母),由此說明存在分子碘.
A.氫氧化鈉溶液   B.酒精     C.四氯化碳    D.鹽酸
③在乙試管中滴加淀粉溶液,溶液變藍色,也能說明存在分子碘.

分析 (1)根據藥品說明書可以知道主要成分是碘單質;
(2)在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,目的從碘水中萃取碘單質,加入的試劑要求是:碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取劑和水不互溶,且萃取劑和碘不反應,若上層液體顏色為無色,萃取劑密度大于水,碘單質遇淀粉變藍,可以用于碘單質的檢驗.

解答 解:(1)該藥品說明書指出:主要成分是分子碘,碘單質,分子式為:I2,
故答案為:I2;
(2)氫氧化鈉和碘反應生成次碘酸鈉和碘化鈉,不分層,碘易溶于有機溶劑,且酒精與水不分層,碘和鹽酸不反應,不分層,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘與CCl4不反應,水與CCl4不互溶,碘在CCl4中在水的下層;萃取后,四氯化碳密度大,則觀察到液體分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色,根據碘單質遇淀粉變藍的特性來檢驗碘單質,
故答案為:C,淀粉.

點評 本題是以I2的基本性質為載體的實驗探究題,綜合考查碘單質的性質,包括顏色、萃取劑選擇的理由,都屬一些識記性知識,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.丙烯酸乙酯(Ⅳ)是合成塑料、樹脂等高聚物的重要中間體,可由下面路線合成:
CH2=CH-CHO$→_{反應①}^{CrO_{3}}$CH2=CH-COOH$→_{反應②}^{SOCl_{2}}$$→_{反應③}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH2=CH-COOCH2CH3
ⅠⅡⅢⅣ
(1)反應②屬于取代反應,1molⅣ完全燃燒消耗O2為6mol.
(2)Ⅱ含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和羧基,Ⅱ能使溴水褪色,其反應方程式為CH2=CHCOOH+Br2→CH2BrCHBrCOOH.
(3)Ⅰ可以由Ⅴ(分子式為C3H6O)催化氧化得到,則Ⅴ→Ⅰ的反應方程式為.(注明反應條件)
(4)Ⅵ是Ⅳ的一種無支鏈的同分異構體,且碳鏈兩端呈對稱結構.則Ⅵ的結構簡式為OHCCH2CH2CH2CHO或或CH2=CH-O-CH2-O-CH=CH2
(5)一定條件下,化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應,則得到的產物的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應,則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是( 。
A.1:2:3B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.按要求寫出下列化學方程式,并注明反應條件和反應類型:
(1)2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應:CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;消去反應;
(2)甲苯制取“TNT”炸藥:;取代反應;
(3)乙醛的銀鏡反應:CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;氧化反應;
(4)苯酚與濃溴水的反應:;取代反應;
(5)丙烯→聚丙烯:;加聚反應;
(6)CaC2→乙炔:CaC2 +2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;復分解反應;
(7)乙二酸與足量的乙醇:HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O;酯化反應;
(8)1,2二溴乙烷和氫氧化鈉溶液:CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr;取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應不屬于氧化還原反應的是( 。
A.CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B.Cl2+H2O?HCl+HClO
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2D.2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質,工業(yè)上
可用氯氣制取漂白粉、有機溶劑等.
(1)實驗室中所用少量氯氣常用下列方法制。
4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O2.試回答下列問題:
①請將上述反應改寫成離子方程式:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O.
②反應中鹽酸的作用是酸性和還原性.
(2)甲同學沒計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應.氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣.請回答下列問題:
①濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣.
②證明氯氣和水反應的實驗現象為裝置B中的有色布條不褪色.裝置C中的有色布條褪色,反應的化學方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO.
③實驗室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉,反應的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.漂白粉溶于水后,遇到空氣中的CO2,即產生漂白、殺菌作用,寫出反應的化學方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)△H=-196kJ•mol-1的圖象中.不正確的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.離子方程式HCO3-+OH-═CO32-+H2O表示的意義是一個具體的反應或一類反應;將其改寫成化學方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.現將17.4g MnO2投入到400g質量分數為36.5%的濃鹽酸(濃鹽酸過量)中加熱,充分反應后(不考慮鹽酸揮發(fā)),求:
(1)標準狀況下生成Cl2的體積為多少?(2)剩余HCl的物質的量為多少?

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