（12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                             。

（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為                            。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0、64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    ；

② 乙燒杯中電解反應的離子方程式為                                      ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。

 

（共12分）（1）O2+2H2O + 4e-  ==4OH-

（2）正（1分）2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+

（3）① 正（1分）      Fe- 2e-=== Fe2+

② 2Cu2++ 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+  ③ 336

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．
（2）裝置2中的石墨是
正
正
極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
正
正
極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為
224
224
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                             。

（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為                            。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    ；

② 乙燒杯中電解反應的離子方程式為                                      ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共      mL。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省南安市僑光中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，溶液略顯淺綠色，表明鐵被     （填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                   。
（2）裝置2中的石墨是      極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程為                             。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為     極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為                。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為                          。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為         mL。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為                              。

（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為                             。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0、2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0、5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0、64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                     ；

② 乙燒杯中電解反應的離子方程式為                                       ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共      mL。

 

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