Question

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，Q＞0
• B、增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
• C、反應(yīng)達(dá)平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動
• D、a+b＞c+d

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖象Ⅰ可知，由于T₂的線的起始斜率比T₁大，說明，T₂＞T₁，而平衡時T₁時C%的值＞T₂時C%的值，說明溫度由T₁升到T₂，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特殊原理可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)圖象Ⅱ可知，在壓強(qiáng)增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大；
C、由于D是固體，增加少量的D，濃度不會發(fā)生改變，所以對化學(xué)平衡沒有影響，所以，平衡不會移動；
D、根據(jù)圖象Ⅱ可知，在壓強(qiáng)增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特殊原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，a+b＞c，但不能代表a+b＞c+d．

解答：解：A、根據(jù)圖象Ⅰ可知，由于T₂的線的起始斜率比T₁大，說明，T₂＞T₁，而平衡時T₁時C%的值＞T₂時C%的值，說明溫度由T₁升到T₂，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特殊原理可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＜0，故A錯誤；
B、根據(jù)圖象Ⅱ可知，在壓強(qiáng)增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C、由于D是固體，增加少量的D，濃度不會發(fā)生改變，所以對化學(xué)平衡沒有影響，所以，平衡不會移動，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象Ⅱ可知，在壓強(qiáng)增大的過程中，v正＞v逆，即平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特殊原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，a+b＞c，但不能代表a+b＞c+d，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題是一道化學(xué)平衡的圖象題，要求學(xué)生能讀懂圖象并結(jié)合勒夏特殊原理分析問題，難度中等．