Question

已知：在一定溫度和壓強下，1mol N₂ （g）和3mol H₂ （g）完全化合生成2mol NH₃（g），放出的熱量為Q₁．
（1）在相同條件下，2mol NH₃（g）完全分解為1mol N₂ （g）和3mol H₂ （g），吸收的熱量為Q₂，
則Q₂

 

Q₁（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）在相同條件下，0.5mol N₂ （g）和1.5mol H₂ （g）完全化合生成1mol NH₃ （g），放出的熱量為
Q₃，則Q₃=

 

Q₁．
（3）在相同條件下，1mol N₂ （g）和3mol H₂ （g）完全化合生成2mol NH₃（l），放出的熱量為Q₄，
則Q₄

 

Q₁（填“＞”“=”“＜”）．
（4）若已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946kJ，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)從正向、逆向完全反應(yīng)，熱效應(yīng)數(shù)值相同，但符號相反；
（2）化學(xué)反應(yīng)中的放出的熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；
（3）物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，吸收熱量；
（4）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）化學(xué)反應(yīng)從正向、逆向完全反應(yīng)，熱效應(yīng)數(shù)值相同，但符號相反，所以Q₂=Q₁
故答案為：=；
（2）化學(xué)反應(yīng)中的放出的熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，所以Q₃=

1

2

Q₁；
故答案為：

1

2

；
（3）物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，吸收熱量，則Q₄＞Q₁；
故答案為：＞；
（4）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案為：-92kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，同時還考查了反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．