【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標況下,11.2L氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2L 0.05mol/LNH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】試題分析:A 標況下, 氟化氫不是氣體,11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目大于0.5NA,故A錯誤;B.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為=1.5mol,所含的碳原子數(shù)目是1.5NA,故B錯誤;C.室溫下,2L0.05mol/L NH4NO3溶液中所含硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氮原子數(shù)目是0.2NA,故C正確;D.未注明氣體的溫度和壓強,無法計算22.4L Cl2的物質(zhì)的量,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修2:化學與技術(shù)】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸,其礦渣可用來煉鐵。生產(chǎn)工藝示意圖如下:

1)配平煅燒硫鐵礦的反應方程式:______FeS2+________O2_____Fe2O3+______SO2。實際生產(chǎn)中向沸騰爐通入的空氣量要大于鍛燒硫鐵礦所需空氣量.其目的是____________________。接觸室和熱風爐中都裝有熱交換器,可用反應的余熱將通入的氣體加熱,這樣做的好處是_____________________。

2)生產(chǎn)硫酸時,吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸,如果煅燒時有5%的硫損失,SO2轉(zhuǎn)變成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%,那么生產(chǎn)98%的濃硫酸3噸,則需要這種硫鐵礦___________噸。

3CO還原Fe2O3的冶鐵過程中,反應物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示.

(圖中、、、四條曲線是四個化學反應平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的;A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3Fe3O4、FeOFe穩(wěn)定存在的區(qū)域)

冶煉高爐產(chǎn)生的高爐煤氣的主要成分有__________和剩余的CO。

據(jù)圖分析,下列說法正確的是________(填字母)

a.溫度低于570 時,Fe2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含FeO

b.溫度越高,Fe2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高

cFe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率

800時,混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時,Fe2O3CO還原焙燒反應的化學方程式為____________。

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【題目】乙醛蒸氣跟氫氣的混合物,通過灼熱的鎳催化劑時可發(fā)生反應生成乙醇,此反應屬于(  )

A. 取代反應 B. 消去反應 C. 氧化反應 D. 還原反應

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【題目】下列實驗中:①pH試紙的使用、谶^濾、壅舭l(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是 (  )

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒

C. 試管 D. 分液漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》中寫道:“夫金木無常,方園應行,亦有隱括,習與性形。故近朱者赤,近墨者黑!边@里的“朱”指的是下列物質(zhì)中的

A. HgS B. Cu C. Cu2O D. Fe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2通入漂粉精溶液的反應進行實驗探究:

操作

現(xiàn)象

取4 g 漂粉精固體,加入100 mL

部分固體溶解,溶液略有顏色

過濾,測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(約為12),后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧;

2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________。

(3)興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導入硝酸酸化的AgNO3溶液中,有沉淀產(chǎn)生,據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴,該結(jié)論合理嗎?________(填“合理”或“不合理”),并說明理由__________________。

(4)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成分和Cl發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X,X的成分是____________(填化學式);

用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。

1工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3 溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 H++HCO3-H2O+CO2。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理

2再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知25 ,101 KPa

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol1

CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol1

寫出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式

下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖,其中正確的是 (填字母序號)

A B C D

3微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,示意圖如下:

該電池外電路電子的流動方向為 (填寫AB”BA”)

A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒。則下圖所示比較符合客觀事實的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 穩(wěn)定性:H2O > NH3 B. 堿性:NaOH > Al(OH)3

C. 氧化性:F2 >Cl2 D. 酸性:CH3COOH > H2CO3

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