Question

18．已知：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol
②H₂S（g）═H₂（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
• B． 相同條件下，充分燃燒1molH₂（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H₂S（g）放熱多20.1kJ
• C． 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
• D． ②中生成固態(tài)硫，△H將增大

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．根據熱化學方程式判斷1molH₂（g）與1molS（g）的混合物和1mol H₂S（g）的能量的相對大小，能量多，則反應放熱多；
C．放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定；
D．氣體變?yōu)楣腆w，放出熱量．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，題干中生成的水為氣態(tài)水，所以-241.8kJ•mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．由H₂S（g）=H₂（g）+S（g）△H=+20.1kJ•mol^-1可知，1molH₂（g）與1molS（g）的混合物的總能量大于1mol H₂S（g）的總能量，所以充分燃燒1molH₂（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H₂S（g）放熱多20.1kJ，故B正確；
C．H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△=-241.8kJ•mol^-1，放出的熱量越多，說明物質的總能量越低，物質越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；
D．氣體變?yōu)楣腆w，放出熱量，則若反應②中生成固態(tài)硫，則吸收的熱量會減小，即△H將減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，側重于基本概念的理解和反應熱的計算的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意燃燒熱的定義．