Question

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

Answer 1

D

【解析】

試題分析：假設原子最外層電子數(shù)分別是：W：a；X：a+1， Y：a+2；Z：a+3。則根據題意可得4a+6=22，解得a=4。所以W是Si；X是N；Y是O；Z是Cl；T是Ge。A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點由低到高的順序是：H2O>NH3>HCl，錯誤；B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物HNO3中只有共價鍵，而化合物NH4NO3中既含有離子鍵，也含有共價鍵，錯誤；C．物質SiO2、Si3N4都是原子晶體，共價鍵的鍵長越短，晶體的熔沸點就越高，硬度就越大。由于共價鍵的鍵長Si—O<Si—N，所以熔點：SiO2>Si3N4；而SiCl4在分子晶體，分子間通過分子間作用力結合。分子間作用力比共價鍵弱的多，所以熔沸點最低，硬度最小。三種物質的熔點、硬度由大到小的順序排列的是：SiO2>Si3N4> SiCl4，錯誤；D．T元素在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界區(qū)，單質具有半導體的特性，根據T與Z元素的原子結構可知二者可形成化合物TZ4，正確。

考點：考查元素周期表、元素周期律的規(guī)律的知識。