【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 4 min時反應(yīng)第一次達到平衡

B. 15 min時降低壓強,20 min時升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 1520 min該反應(yīng)使用了催化劑

【答案】B

【解析】A.0~10min內(nèi),反應(yīng)物B的濃度逐漸減小,生成物C的濃度逐漸增加,說明該時間段反應(yīng)向著正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以4min時沒有達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.由圖象可知,15min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不能是溫度變化,而是降低了壓強,20min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆向進行,應(yīng)是升高溫度,故B正確;C.由開始到達到平衡,A、B的濃度減少的量相同,由此可知x=1,反應(yīng)前后氣體體積不變,則增大壓強平衡不移動,20min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動,應(yīng)是升高溫度,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.根據(jù)左圖知,15~20min間改變條件,正逆反應(yīng)速率都減小且相等,平衡不移動,但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小,且C的物質(zhì)的量濃度減少量是A、B的二倍,所以應(yīng)該是增大體積、減小壓強,平衡不移動,說明反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和不變,所以x=1,所以15~20min間改變的體積是減小壓強,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

1甲池將______能轉(zhuǎn)化為______能,乙裝置中電極A____極。

2甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為__________________________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為________________________________。

3一段時間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_____________________________離子方程式為:_________________________________________________

(2)CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_____________________________,原因是__________________________

(3)若先將CH3CH2CH2ClNaOH溶液共熱,然后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,現(xiàn)象為_______________________________________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說法正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B. 將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉固體,不能得到黑色沉淀

C. 5mL1.5×10-5molL-1NaCl溶液中,加入1滴(1mL20滴)1.0×10-3molL-1AgNO3溶液,不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體,加200 g 水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200 mL,溶液中Ag + 的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,如右圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程

B. 硝化過程中氮元素被還原

C. 含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化

D. 反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某同學(xué)在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節(jié),其中會引起濃度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。

B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。

C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時有少量液體灑出。

D. 定容時俯視刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A是黃色固體,B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

寫出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)________________(兩種即可)。

(2)若此反應(yīng)流程能解釋農(nóng)諺雷雨發(fā)莊稼的化學(xué)原理,則下列敘述正確的是________。

a.A的化學(xué)性質(zhì)較為穩(wěn)定 b.B、C均為酸性氧化物

c.流程中的反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng) d.可用D與金屬反應(yīng)制取氫氣

(3)AB、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色,C為淡黃色固體,A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C,則 C→D的化學(xué)方程式是__________。

(4)A是化合物,且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,則A→B的反應(yīng)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡

常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

請回答下列問題:

1反應(yīng)②是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS________(“>”““<”)0,在________(較高較低”)溫度下有利于反應(yīng)自發(fā)進行。

3要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動,可采取的措施有________(填字母,后同)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

4500 ℃時,測得反應(yīng)③在某時刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L1、0.8 mol·L1、0.3 mol·L10.15 mol·L1,則此時v()________v()(“>”““<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市自來水廠消毒池進行升級改造,將原來的用Cl2消毒改為用ClO2為自來水消毒,變得更加安全、高效。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中失去電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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