【題目】苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時(shí),HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說(shuō)法正確的是(不考慮飲料中其他成分) ( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A-> HCO3-
【答案】B
【解析】
試題分析:A.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強(qiáng),溶液中c(A-)減小,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c(HA)/c(A-)=c(H+)/Ka=10-5/(6.25×10-5)=0.16,故B正確;C.由題中信息可知,苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大,所以相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較高,故C錯(cuò)誤;D.酸的酸性越強(qiáng),其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱,HA的酸性強(qiáng)于H2CO3,所以結(jié)合H+的能力:A-<HCO3-,故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(2)B中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________________。
(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
(5) E的名稱(chēng)是___________。
(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿(mǎn)足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫(xiě)出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-
具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。虎A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)HmDm的電子式__________。
(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示),能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為____________________。
(3)寫(xiě)出B單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。
(4)用于判斷C和D非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是__________
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.置換反應(yīng) C.與氫氣化合難易程度
D.最高價(jià)含氧酸的酸性 E.得電子數(shù)目多少
F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),水電離產(chǎn)生的c(H+)< 10-7 mol/L
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的 OH-
D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.若起始時(shí)向容器中充入0.64 mol C,則達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫, 如果壓縮容器體積,B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
C.若起始時(shí)向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B, 則達(dá)平衡時(shí) n(C)<0.40 mol
D.恒溫、恒容,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,RO與R-可發(fā)生反應(yīng):RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中,正確的是( )
A. R2在常溫常壓下一定是氣體 B. RO中的R只能被還原
C. 元素R位于周期表中第ⅤA族 D. 若1 mol RO參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
(1)原子序數(shù)比Zn元素小1的元素符號(hào)為____,該元素原子基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)NH3、H2O的沸點(diǎn)均高于同族元素氫化物的沸點(diǎn),是因?yàn)?/span>________。
(3)NH3中N原子軌道的雜化類(lèi)型是______。
(4)與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
(5)閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物,其晶體結(jié)構(gòu)屬于立方晶體(如右圖所示),則在立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)中S2-的配位數(shù)為________。Zn2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(l/4,l/4,l/4)、(3/4, 3/4,l/4)、(3/4,l/4,3/4)、(1/4,3/4,3/4),則S2-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是
A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸
B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面
C. lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol
D. 在一定條件下,苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
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