在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　�。�
測定時刻/st1t2t3t4
c（A）/（mol?L-1）6322
c（B）/（mol?L-1）53.533
c（C）/（mol?L-1）12.533
A、在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B、A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C、該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=4
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、t3時刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；
B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B?C，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；
C、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；
D、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+B?C．
解答： 解：A、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故A錯誤；
B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）?C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=
3
8
×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=
1.5
6
×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）?C（g），平衡常數(shù)=
3
3×22
=0.25，故C錯誤；
D、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）?C（g），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為
 
．
A．a(chǎn)＞b＞c        B．b＞a＞c        C．c＞a＞b        D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL         B．10mL        C．25mL        D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖一所示警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種
 
．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯誤的有
 
．
a．使用水銀溫度計(jì)測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約
1
3
處，手持試管夾長柄進(jìn)行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?br />d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
 

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個數(shù)之比是
 
．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為
 
（最簡整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B、平衡不移動，混合氣體密度增大
C、H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小
D、
改變條件前后，速率圖象為（如圖）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽、鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合離子方程式：2H++SO
 
2-
3
═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)式共有（　　）
A、8個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、C、N、O的第一電離能依次增大
B、NH3、H3O+、NH4+均含有配位鍵
C、P4、CCl4、CH4均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′
D、HClO、HClO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，測得的數(shù)據(jù)如下：則下列敘述不正確的是（　�。�
第1份第2分
混合物質(zhì)量（g）9.220.8
反應(yīng)后固體質(zhì)量（g）8.315.9
A、第二份得到的反應(yīng)后固體是純凈物
B、第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D、第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量

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