19．1g氮?dú)夂衜個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A．$\frac{m}{28}$B．mC．$\frac{m}{14}$D．28m

分析 每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，據(jù)此計(jì)算1mol氮?dú)夂械牡獨(dú)庠訑?shù)目，根據(jù)N=n×NA來計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量為1mol×28g/mol=28g．
由于1g N2含有m個分子，所以28g含有的氮?dú)夥肿訑?shù)為$\frac{28g}{1g}$×m=28m，
即1mol氮?dú)夂?8m個氮?dú)夥肿樱?br />所以28m=1mol×NA，解得NA=28mmol-1，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，會靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42ˉ全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．AlO2ˉB．Al3+C．Al（OH）3D．Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，是因?yàn)橐掖急贿�原
B．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷
C．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)乙酸乙酯和油脂的說法不正確的是（　�。�
A．都能發(fā)生皂化反應(yīng)B．都可以在稀硫酸中水解生成酸和醇
C．都具有酯基D．油脂可用于生產(chǎn)肥皂和油漆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一試管（15mL）NO2倒扣于水中，試管中還剩余的氣體體積為（　�。�
A．10mLB．5mLC．15mLD．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3． 二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．回答下列問題：
（1）Li4SiO4可用于富集CO2．原理是在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3?CO2+Li4SiO4．
（2）C02加氫合成低碳烯烴的技術(shù)在節(jié)能減排等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol-1
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為2CO2+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
②一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bd（填字母）．
A．減小壓強(qiáng)  B．增大H2濃度  C．加入適當(dāng)催化劑  D．分離出H2O（g）
（3）由CO2和H2合成CH3OH的反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在10L的恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示．
①上述反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．判斷理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②圖中壓強(qiáng)P1＞（填“＞”或“＜”）P2．
③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{9}{10}$，若反應(yīng)從開始到平衡所需的時(shí)間為5min，則0〜5min內(nèi)H2味的反應(yīng)速率v（H2）=1.125×10-2mol/（L•min）．
④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.04（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．C+H2O═CO+H2 △H=+131.3 kJ•mol-1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1
D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將4mol A氣體和2 mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的濃度為2.8mol/L
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某無色透明的溶液中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-  等離子，在此溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沒有氣體生成．但有白色沉淀產(chǎn)生．加入的氫氧化鈉溶液體積（V）和產(chǎn)生的沉淀量m的關(guān)系如圖所示．則溶液中一定存在的離子是Mg2+、Al3+，一定不存在的離子是NH4+、Fe3+、CO32-．

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