下列物質(zhì)的分子中，既有σ鍵又有π 鍵的是( )

A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2

 

D

【解析】

試題分析：?jiǎn)捂I中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π 鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π 鍵，則A、乙烷分子中全部是單鍵，只有σ鍵，故A不正確；B、HClO中只含單鍵，即全部是σ鍵，故B錯(cuò)誤；C、CH4中只含單鍵，即全部是σ鍵，故C不正確；D、CO2分子中含有雙鍵，既有σ鍵又有π 鍵，故D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查σ鍵和π 鍵的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成，其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．該合金的熔點(diǎn)介于鎂和鋁的熔點(diǎn)之間

B．Mg17Al12是離子化合物

C．732g的合金能吸收380.8L氫氣

D．熔煉制備Mg17Al12時(shí)需通入氬氣，目的是防止金屬被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。

（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了 原理。

（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)E元素的方法是 。

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)_____g·cm－3(用字母表示)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是(　　)

①NH3和H2O�、贜H和H3O＋�、跱H3和H3O＋�、躉3和SO2�、軨O2和C2H2　⑥SiO和SO

A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為(　　)

A．1 B．3C．4 D．6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A

 

C

 

B

 

 

 

 

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方

程式為 。

（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，存在反應(yīng)：，下列可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

A．減小濃度 B．升高溫度 C．增大容器體積 D．降低溫度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014寧夏高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)

C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省玉門(mén)市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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