【題目】甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)的單體,也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等.MMA的合成路線如圖所示(反應(yīng)條件和試劑略).

請回答:

(1)甲分子中所含官能團的名稱是

(2)MMA的分子式是

(3)乙的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學方程式是

【答案】(1)碳碳雙鍵、醛基;(2)C5H8O2(3)(4)n

【解析】解:(1)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式,可知含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基,故答案為:碳碳雙鍵、醛基;

(2)根據(jù)MMA的結(jié)構(gòu)簡式,可知其分子式為C5H8O2,故答案為:C5H8O2;

(3)對比甲與MMA的結(jié)構(gòu)可知,甲發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙為,乙與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到MMA,故答案為:;

(4)MMA發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚甲基丙烯酸甲酯,反應(yīng)方程式為:n,

故答案為:n

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)配制0.5mol/LNaOH溶液,定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線,其結(jié)果 .(填偏大、偏小、或不變

2)從石油中分離出汽油、煤油和柴油等,所采用的方法是 .(填干餾分餾

3)除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì),選用的試劑是 .(填“NaOH溶液飽和NaHCO3溶液

4)如圖是實驗室制取氨氣的裝置,回答下列問題:

收集氨氣的方法是 排空氣法.

驗證氨氣是否收集滿的方法是 .(寫一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將6.5 g鋅投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸(已知溶液密度為1.12 g/cm3)中充分反應(yīng)。試計算

(1)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。

(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。

(3)現(xiàn)有2 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100 mL,分別加入等質(zhì)量的鐵,反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積比為2∶3,求加入鐵的質(zhì)量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是

A.苯中的甲苯(溴水、分液)

B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)

C.乙醇中的水(新制CaO,蒸餾)

D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土,化學組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)也有差異,且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化;高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下:

根據(jù)流程圖回答下列問題:

(1)“煅燒”的目的是 。

(2)配制質(zhì)量分數(shù)15%的鹽酸需要200ml30%的濃鹽酸(密度約為1.15g·cm-3)和 g蒸餾水,配制用到的儀器有 。

(3)“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)加少量鋁粉的主要作用是 。

(5)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,控制溫度的實驗方法是 。

(6)若溶解過程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為未來世紀的金屬”.試回答下列問題:

1Ti元素原子序數(shù)為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。

2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學式是 ,其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ,Ba2+的氧配位數(shù)為

3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點﹣23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是

化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有 生成。

4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如圖2所示,我們通?梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有 種同分異構(gòu)體,請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列儀器在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中沒有使用到的是(  )

①大、小燒杯、谌萘科俊、哿客病、墉h(huán)形玻璃攪拌棒

⑤試管、逌囟扔嫛、哒舭l(fā)皿、嗤斜P天平

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol1(條件為使用催化劑)

已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0kJmol1

C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJmol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = kJmol1。

(2)T ,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NOCO,用氣體傳感器測得不同時間NOCO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/104 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/103 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

c2合理的數(shù)值為 (填字母標號)。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

a、b、c按從大到小的順序排序為 。

根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(5)CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準,該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導O2。

負極的電極反應(yīng)式為

以上述電池為電源,通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨,a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25 mL 上述電解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計)。根據(jù)圖2計算,上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是(

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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