物質的量濃度相同的下列溶液中,濃度最大的是
[     ]
A.          
B.          
C.        
D. 
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?德州一模)下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應①,測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示.10min時,改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度


(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象.
(3)反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
.800℃時,反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表:
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
(填代號).
a.v(正)>v(逆)   b.v(正)<v(逆)   c.v(正)=v(逆)  d.無法判斷
(4)800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2,其反應是2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-96.56kJ?mol-1,甲容器在反應過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙容器維持絕熱,三容器各自建立化學平衡.
①達到平衡時,平衡常數(shù)K(甲)
=
=
K(乙)
K(丙)(填“>”、“<”或“=”).
②達到平衡時SO2的濃度C(SO2)(甲)
C(SO2)(乙
C(SO2)(丙)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質,B、M為固體單質,A、C、D、E、F、H為化合物,A、C為氣體,它們之間的相互轉換關系如下圖所示(反應所需條件未注明,某些反應已將水等次要產物略去)

請回答下列問題:
(1)實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
(填字母)

(2)若F溶于水得到藍色溶液,則M為
Cu
Cu
,E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
,取50ml物質的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應,得到氣體C在標準狀況下的體積為V L,下列說法中正確的是:
A、C
A、C

(A)V<10.08
(B)因為M為足量,可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
(C)被氧化的M的質量為
20V
7
g
(D)若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅,最終褪為無色.
(E)可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余.
(3)若M為短周期元素形成的黑色固體單質,實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物.

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
;
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
(填下列選項的字母序號)
(A)澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
(B)品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
(C)澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉,
不能
不能
(填“能”或“不能”)達到實驗目的,原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗CO2,以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗CO2,以防SO2的干擾

④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者現(xiàn)象
不會
不會
(填“會”或“不會”).
相同(4)若M為短周期元素形成的單質,用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液.請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)常溫下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質量和加入Ba(OH)2溶液的體積關系如下圖所示,下列有關說法正確的是( 。
A、溶液的導電能力:a>b>c>dB、溶液的pH:a<b<c<dC、c點溶液和d點溶液均呈堿性D、b點溶液中c(H+)和d點溶液中c(OH-)相等

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分,每空格2分)常溫下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列順序為                         (填序號);
(2)實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產生渾濁的原因是(用離子方程式表示)                                          
(3)物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中,銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是              
(4)已知拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      

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