Question

8．（1）FeCl₃與H₂S反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（寫離子方程式）．

Answer 1

分析 （1）鐵離子將硫化氫氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出該離子方程式；
（2）硫酸鋁溶液中滴過量氨水生產(chǎn)氫氧化鋁沉淀；
（3）若有沉淀，說明溶液中含有CO₃^2-，則HCO₃^-和 OH^-反應(yīng)生成CO₃^2-．

解答 解：（1）Fe³⁺具有氧化性，能夠氧化硫離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，則該反應(yīng)方程式為：Al₂（SO₄）₃+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其離子反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液，若有沉淀生成，則說明碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，（2）注意氨水不溶解氫氧化鋁，（3）需要判斷反應(yīng)后生成了碳酸根離子，銨根離子沒有參與反應(yīng)．