把少量的溴水加入下列物質(zhì)中充分振蕩，上層有色，下層基本為無色的是（　�。�
A、苯
B、CCl4
C、乙醇
D、已烯
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),烯烴,乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：混合液分為兩層，說明所加液體和水互不相溶，上層有色，下層基本為無色，說明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水．
解答： 解：A．苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層有色，下層基本為無色，故A正確；
B．四氯化碳密度大于水，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與水相互溶解，故C錯(cuò)誤；
D．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，依據(jù)萃取的原理，題目難度不大，仔細(xì)審題，記住常見的有機(jī)溶劑的密度大小是解答本題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163 kJ?mol-1
B、Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ?mol-1
C、HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91 kJ?mol-1
D、H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸溶于水
B、鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
D、碳在少量氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在PH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的C（OH-）的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10-7mol．L-1；乙：1.0×10-6mol．L-1；丙：1.0×10-2mol．L-1；�。�1.0×10-12mol．L-1．其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、甲、乙B、乙、丙
C、丙、丁D、乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（　�。�
①Na2CO3制玻璃 ②SiO2太陽能電池 ③AgI人工降雨 ④NaCl制純堿 ⑤Al2O3焊接鋼軌 ⑥NaClO消毒劑 ⑦Fe2O3紅色油漆或涂料⑧HF（aq）雕刻玻璃．
A、①③④⑥⑦⑧
B、①②③⑤⑥⑦⑧
C、①③⑤⑦⑧
D、①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，一定能使反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A、減小A或B的用量
B、減小C的量
C、增大B的量
D、增大D的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成
 
233
92
U．下列有關(guān)Th、U的說法正確的是（　�。�
A、鈾（U）是92號(hào)元素，
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、230Th和232Th的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（6）由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池（MCFC），從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以H2（g）、CO（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)（如圖3）．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

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