從反應類型的角度來看，下列化學反應中，與其他三個類型不同的是( )

A．鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣

B．鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅

C．金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉

D．一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵

 

D

【解析】

試題分析：A、鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣為置換反應，B、鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅為置換反應，C、金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉為置換反應，D．一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵和二氧化碳，不是置換反應，選D。

考點：考查化學反應類型的判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D．當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應用不涉及氧化還原反應的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是( )

 

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是( )

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋

C

溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬的說法正確的是( )

A．生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含

B．銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬

C．黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物

D．金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+ 、NH4+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、Cl— 、SO42—、CO32— 離子（不考慮H+、OH—）。取該溶液進行以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗溶液，溶液呈酸性，

（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，無沉淀產(chǎn)生，

（3）�。�2）中部分堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，

（4）將（2）中剩余堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色。

根據(jù)上述實驗事實確定：

①該溶液中肯定存在的離子是 ；

②肯定不存在的離子是 ；

③可能存在的離子是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，常做還原劑的是

A．KMnO4 B．CO C．HNO3 D．O2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）

根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

D．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

 

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