甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
物質(zhì)
選項(xiàng)		甲乙丙戊丁
ACuHNO3Cu（NO3）2FeNO
BH2OFeH2O2Fe2O3
CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2
DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)反應(yīng)甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲，乙+戊→丁分析，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個(gè)反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯(cuò)誤，
A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，稀硝酸和鐵反應(yīng)可生成NO；
B．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
C．氫氣與氧化鋁不反應(yīng)；
D．乙酸與氫氣不反應(yīng)．
解答： 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，硝酸銅和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，稀硝酸和鐵反應(yīng)可生成NO，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；
B．鐵和水蒸氣反應(yīng)方程式為4Fe+2H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+2H2，不生成Fe2O3，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣與氧化鋁不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與氫氣不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于元素化合物的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用代入法來(lái)分析解答，注意鐵和水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.6mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
mol H2O分子中所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為2，則該氣體可能為（　�。�
A、H2
B、O2
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和下圖所示各裝置回答下列問(wèn)題

（1）儀器A、B的名稱(chēng)分別為
 

（2）用mgMnO2和ngKClO3組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí)，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是
 
（填裝置序號(hào)）
（3）將MnO2和KClO3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，若要將其中的催化劑MnO2回收利用，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是溶解、
 
、洗滌、干燥．洗滌MnO2固體的實(shí)驗(yàn)方法為
 
證明MnO2已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為
 

（4）將（2）中的固體混合物加熱一段時(shí)間，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量pg，則m、n和p之間滿(mǎn)足何種等量關(guān)系時(shí)表明KClO3已完全分解？
 

（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，可選用的裝置為
 
（填裝置序號(hào)）能否用裝置c？
 
（填“能”或“否”）原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己烯雌酚（stilbestrol）是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過(guò)以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱(chēng)）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①②③⑥中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
I、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
 （任寫(xiě)一種）．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
硫酸，△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中的周期是指
 
；同周期元素從左到右（稀有氣體除外），元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐步
 
，原子半徑逐步
 
．元素周期表中的族是指
 
；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
，原子半徑逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、向碘水中加入適量酒精，可以將碘單質(zhì)萃取出來(lái)
D、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E表示
 
；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使△Η
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B、加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3
C、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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