19.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸,E是空氣中含量最多的單質(zhì),I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,J是一種高硬度材料(摩爾質(zhì)量為4lgmol-1).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的化學(xué)式為H2
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O.
(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的反應(yīng)條件:高溫、高壓、催化劑.
(5)實(shí)驗(yàn)室制取D,則B應(yīng)選擇:B(填字母)
A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸.

分析 E是空氣中含量最多的單質(zhì),則E為N2,A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸,生成的C、D為氯化物和氫氣,D能與E反應(yīng)生成F,則D為H2,所以F為NH3,I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,則I為Al2O3,G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,則G為H2O,J是一種高硬度材料(摩爾質(zhì)量為41g•mol-1),I和F反應(yīng)生成G和J,根據(jù)元素守恒可知J為AlN,根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為,C為含鋁離子的鹽,則A為Al,依據(jù)推斷回答問(wèn)題.

解答 解:E是空氣中含量最多的單質(zhì),則E為N2,A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B是常見(jiàn)的強(qiáng)酸,生成的C、D為氯化物和氫氣,D能與E反應(yīng)生成F,則D為H2,所以F為NH3,I是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物,則I為Al2O3,G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,則G為H2O,J是一種高硬度材料(摩爾質(zhì)量為41g•mol-1),I和F反應(yīng)生成G和J,根據(jù)元素守恒可知J為AlN,根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為,C為含鋁離子的鹽,則A為Al,
(1)根據(jù)上面的分析可知,D為H2
故答案為:H2;
(2)反應(yīng)①的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O,
故答案為:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O;
(4)反應(yīng)③是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂,反?yīng)條件是高溫、高壓、催化劑,
故答案為:高溫、高壓、催化劑;
(5)實(shí)驗(yàn)室制取D是制備氫氣,常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化不能生成氫氣,稀硝酸具有強(qiáng)氧化性和鋁反應(yīng)不能生成氫氣,只有稀硫酸和鋁反應(yīng)生成氫氣,則B應(yīng)選擇B,
故答案為:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷,主要是鋁及其化合物性質(zhì),氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用,注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有機(jī)化合物的分類(lèi)不正確的是(  )
A.
芳香烴
B.
C.
鹵代烴
D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鐵、銅混合粉末18.0克加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體2.8克:
(1)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)反應(yīng)后溶液中無(wú)(填“有”或“無(wú)”)Fe3+,檢驗(yàn)方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,不顯血紅色,則溶液無(wú)Fe3+
(3)反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之和為0.75mol.
(4)求混合物中銅的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.常溫下,一定不能用鐵制容器盛放的液體是(  )
A.濃硫酸B.濃硝酸C.硫酸銅溶液D.液氨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于足量NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神及現(xiàn)代科技融為一體,火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問(wèn)題:

①如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,(圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”).
寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(2)甲醇是一種清潔燃料,甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol,若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ,則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為1:4.
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P-P:akJ•mol-1、P-O:bkJ•mol-1、P=O:ckJ•mol-1、O=O:dkJ•mol-1.根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng):P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列敘述中,正確的是( 。
A.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1 mol
C.在20℃時(shí),1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大于22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.T℃時(shí),有甲、乙兩個(gè)密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應(yīng)如下:3A(g)+bB(g)?3C(g)+2D(g)△H<0; 4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡,B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題:
(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1,
(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t大于4min(填“大于”、“小于”或“等于”) 
(3)T℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol,還需加入A、B.其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是AC.
A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2L
B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度
C.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體
D.保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體
(5)該溫度下,向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):BAl,CSi,ES
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程:
(3)寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(4)比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)H3PO4>H2SiO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案