Question

【題目】對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.圖丙中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的含量減少，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫A的含量增加，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B．溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以a+b=c+d，故B正確；

C．根據(jù)圖象條件改變，使反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明可能是加催化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等時(shí)增壓，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，T1的起始斜率大于T2，說(shuō)明T1＞T2，升高溫度，若△H＜0，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象是溫度越高越大，所以不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故答案為C。