等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）

   A．             B．                    C．    D．            


考點：  原電池和電解池的工作原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．

解答：  解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，

速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；

產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b．

故選A．

點評：  本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)速率的大小，難度不大，分析圖象時注意圖象的拐點及走向和變化趨勢．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的5種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

CH3COONa

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

8.8

5.2

下列說法中正確的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中不變（HR代表CH3COOH或HClO）

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）⇌2C（g）達到平衡的標(biāo)志的是（　　）

①C的生成速率是B的生成速率的倍

②單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化  

④混合氣體的總壓強不再變化 

⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B 

⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1：3：2．

　

A．

②⑦

B．

⑥④

C．

①③

D．

⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）

   A．              B．               C．   D．               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)其它條件不變時，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強變化基本無關(guān)的是（）

    A．                                 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O   B． 2SO2（氣）+O2（氣）⇌2SO3（氣）

    C．                                 CaCO3（固）⇌CaO（固）+CO2（氣）  D． H2（氣）+I2（氣）⇌2HI（氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)如圖填空．

（1）反應(yīng)物是AB，生成物是C．

（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是(　　)

A．含有的微粒種類數(shù)相同

B．敞口放置后溶液的pH均可能減小

C．都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．均具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應(yīng)，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖，曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。

(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200 mL范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組使用下列用品設(shè)計原電池．用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁（橙汁、蘋果汁）500mL，、燒杯．下列說法正確的是（）

    A． 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

    B． 實驗過程中銅片逐漸溶解

    C． 電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片

    D． 鐵片上會析出紅色的銅

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