【題目】下列離子組能夠大量共存的是（）

A.Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-

B.Al3+、Cl-、Ba2+、OH-

C.Na+、SO32-、Cl-、SO42-

D.H+、SO32-、S2-、ClO-

【答案】C

【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存。

A．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤

C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；

D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時(shí)有ClO-、H+時(shí)，ClO-有強(qiáng)氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子可能共存的是（ ）

A.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－

B.酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+

C.含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－

D.某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C.HF的沸點(diǎn)比HI高，是由于HF分子間存在氫鍵所致

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日，本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美、日三位科學(xué)家，表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。在充電時(shí)，LiCoO2、LiFePO4在電池反應(yīng)中常作還原劑。下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.LiCoO2、LiFePO4都是復(fù)雜的氧化物

B.鋰離子電池廣泛用于新能源汽車、手機(jī)等產(chǎn)業(yè)

C.LiFePO4中Fe顯+2價(jià)

D.LiCoO2在充電時(shí)，電池反應(yīng)中某種元素化合價(jià)會(huì)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Fe ②NaHSO4 ③酒精 ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl ⑦AgCl

⑧NaHCO3 ⑨H2S。(填序號，以下同)

(1)屬于鹽的是______________。

(2)屬于電解質(zhì)的是_________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的質(zhì)子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y原子半徑是短周期主族元素中最大的，X原子與W原子電子總數(shù)是Z原子電子數(shù)的2倍，W與X同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X、W的最外層電子數(shù)均為4

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y>Z

D.Y的單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒生成Y2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液�，F(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃捧②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外，還有__（填數(shù)字序號）。

（2）經(jīng)計(jì)算，需稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為__。

（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2000moL/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）___。

A．定容時(shí)俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線

（4）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）__儀器中，貼好標(biāo)簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（ ）

A.1L該溶液中含有NaOH40g

B.100mL該溶液中含有OH-0.01mol

C.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要____________、_______________、_________________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示) ______________________。

A．每次用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；

B．將冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C．稱取______g的Na2CO3固體，置于燒杯中，再加入少量水(約80mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解；

D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)若沒有進(jìn)行A操作___________；若容量瓶洗凈后沒有干燥 ____________。

（4）若定容時(shí)不小心水加多了，應(yīng)如何處理？_________________________。

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