Question

金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是

C

（填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵

高

（填高、低）．
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

；負(fù)極反應(yīng)為

Fe-2e^-=Fe²⁺

；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為

Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

．
（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是

③

（填序號(hào)）．
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆．

Answer 1

分析：（1）生鐵中含有碳和鐵，生鐵屬于合金，合金的硬度高于其成分硬度；
（2）生鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；
（3）作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，在金屬表面覆蓋一層物質(zhì)隔絕空氣也能防止金屬被腐蝕．

解答：解：（1）生鐵中含有碳和鐵，生鐵屬于合金，合金的硬度高于其成分硬度，所以生鐵的硬度高于純鐵，故答案為：C；高；
（2）生鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；Fe-2e^-=Fe²⁺；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）①外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，能防止金屬被腐蝕，故不選；
②鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故不選；
③原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，鐵銅海水構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕，故選；
④噴涂油漆可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故不選；
故選③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．