(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色固體，易溶于二硫化碳。
（1）請寫出元素符號： B___________、D___________。
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖 ______________________。
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，用電子式表示化合物X的形成過程：____________________________        _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到什么現(xiàn)象：_________________________。
（1）C     O  （2）    
（3）略        顯紅色
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
以下為中學常見物質，轉化關系如下。C與B溶液反應產(chǎn)生氣體F，D可在F中燃燒，圖中部分產(chǎn)物略去。

（1）寫出固體C化學式                 ；
（2）實驗室用①制取D，B溶液應為    溶液（“濃”或“稀”）；若用②制取F，B溶液應為    溶液（“濃”或“稀”）。寫出②反應方程式                     ；
（3）如何檢驗中的陽離子                           ；
（4）實驗室配制G溶液，操作為                            ；
（5）除③可實現(xiàn)E→G外，請用其他物質實現(xiàn)E→G，化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為       mol。
⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學式A       ，D         ，F(xiàn)       ，G屬于         晶體；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；
（3）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                                、
                                                               。
（4）常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉移的電子數(shù)目為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：?
粒子代碼
a
I
e
原子核數(shù)
單核
四核
雙核
粒子的電荷數(shù)
一個單位正電荷
0
一個單位負電荷
物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)寫出下列物質的化學式：B    ，J    。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
①H+E(溶液)→M
                                     。?
②I溶于G
                                     。?
(3)在通常狀況下，若1 g Ｃ氣體在B氣體
中燃燒生成H氣體時放出92.3 kＪ熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是     ；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     。
⑶比較E、F的第一電離能：E   F（選填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實單質F與強堿性溶液反應有[F(OH)4]—生成，則[F(OH)4]—中存在   。
a．共價鍵     b．非極性鍵     c．配位鍵     d．σ鍵     e．π鍵
B．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
⑴提出假設 ①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式：      。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為       。
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
        。
⑹實驗優(yōu)化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是    。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。A、B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。 C的最高價氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強的；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（寫元素符號）
（3）A與D形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物的化學式是___ _ ____，
用電子式表示它的形成過程                                       
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，
其離子方程式為______________________________ __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。
 
已知：A、B、C、D、E是單質，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請回答下列問題：
（1）用電子式表示X中溶質的形成過程：_______________，組成C的元素的原子結構示意圖是_____       。
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應的化學方程式：_______________。
（3）組成單質B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__          _(用離子符號表示)。
（4）寫出K與過量的氨水反應的化學方程式           ；寫出M在水溶液中電離的方程式              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
（1）組成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
（2）B和C的分子式分別是_______和_______，C分子的立體構型呈_____形，屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則D的結構式是________，該反應的化學方程式為__________________；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E是               （填名稱）。E可以作為燃料電池的燃料，請寫出以E為燃料，O2做氧化劑，KOH為電解質溶液組成的燃料電池的負極反應方程式                                  。

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同步練習冊答案